Disoluciones I

Problemas de Disoluciónes:
Es lo que más cuesta en la primera parte del año de química, y algo que necesitaremos para contenidos posteriores.
Algunos resueltos y otros propuestos que he encontrado por ahí......


Se disuelven 5 g de HCI en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,060
g/mL. Calcule todas las expresiones de la concentración de esta disolución.

Datos:
Soluto: HCl 5g (PM= 36,5 g/mol)
Disolvente H2O 35g (PM=18g/mol)
Densidad = 1,060 g/ml

Disolución = 5g soluto + 35g disolvente = 40g

Molaridad = moles soluto/vol. disolucion (L)
moles de soluto = masa / PM = 5/36,5 = 0,137
Volumen disolución = masa disol. / densidad = 40g/1,060g/ml= 37,74  ml = 0,037 L
M = 0,137/0,038 = 3,61 mol/L

Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente
m = 0,137/0,035
m =3,91 mol/kg

%(p/p) = masa de soluto / masa de disolución *100
% (p/p) = 5g de soluto / 40g disolución *100 = 12,5%

Fracción molar:
Xs = moles soluto / moles de soluto + moles de disolvente
moles de dislvente = masa de agua / PM = 35g/18g/mol = 1,94
Xs = 0,137/ (0,137+1,94) = 0,066

Normalidad = equivalentes / volumen disolución (L)
Equivalentes = masa / PE                       PE = PM/x (donde x es en este caso el numero de H* o OH* que intercambia el soluto en su reacción acido - base) x = 1
por lo tanto
Normalidad = Molaridad = 3,61 eq/L

Problemas propuestos:
1. Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de
disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD.
2. El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios es NH 3 ( aq )  de concentración 14.8 Molar y con una densidad de 0,8980 g/mL Calcular las cantidades de amoniaco y agua que habrá en 1 litro de disolución así como sus fracciones molares.  (Datos: Masas atómicas: N= 14 H=1,01 1 0=16,0)
3. Calcular todas las demás expresiones de la concentración de una disolución de Ác. clorhídrico del 6% en
peso y d= 1,03 Kg/litro
4. Expresar la concentración del agua del mar en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que de 2 Kg de agua
salada se han obtenido 50 g de sal (cloruro de sodio).
5. Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido
sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml

Animense.....y pongan las dudas!!

Como aprendernos la tabla periódica

Existen muchas formas de aprendernos cosas de memoria.....la más utilizada es repetir, repetir y repetir.....
pero cuando escuchamos una canción varias veces, inexplicablemente nos la aprendemos de memoria!!
aqui va un video de una de las tantas canciones
ya me cuentan que les parece!

La Tabla Periódica

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.

Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.

Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

Tabla periódica moderna

La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.

Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie químmica no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.

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